水之所以能溶解离子型化合物，是因为水能降低离子型化合物中的正、负离子间的引力。当库仑定律应用于溶液中的离子时，可以写成下列的形式；
，于是正、负离子问的静电引力，q1和q2分别代表正、负离子所带的电荷，r是正、负离子间的距离，�为溶剂的介电常数。显然，介电常数�越大，离子间的引力f则越小。由于水分子的极性很大，相应地水的介电常数也很大(在25℃时，�H2O=78.5)，这样，水分子便能强烈地降低离子型化合物中正、负离子间的静电引力，以促使其溶解。
另一种促使离子化合物溶解的因素是被溶解的离子与水分子作用生成水合离子。水合作用是一种强烈的放热过程，释放的能量足以克服使离子彼此维持在晶格点上的品格能。这种效应对具有高“电荷密度”的离子例如Cu2+能够生成强烈键合的水合离子Cu(H2O)42+最为显著。对于电荷较低、体积较大的阳离子如K+，水合能就比较小，但与晶格能大小相比，仍属于同一数量级。水合作用对单电荷的阴离子(如C1-或NO3-等)不明显，因为它们比多数阳离子大得多。